قانون یکم

به شما جسمی داده شده. چه جسمتان را دوست داشته یا از آن متنفر باشید، باید بدانید که در طول زندگی در دنیای خاکی با شماست.

  قانون دوم

در مدرسه‌ای غیر رسمی و تمام وقت نام‌نویسی کرده‌اید که "زندگی" نام دارد. در این مدرسه هر روز فرصت یادگیری دروس را دارید. چه این درس‌ها را دوست داشته باشید چه از آن بدتان بیاید، پس بهتر است به عنوان بخشی از برنامه آموزشی برایشان طرح‌ریزی کنید.

  قانون سوم

اشتباه وجود ندارد، تنها درس است. رشد فرآیند آزمایش است، یک سلسله دادرسی، خطا و پیروزی‌های گهگاهی، آزمایش‌های ناکام نیز به همان اندازه آزمایش‌های موفق بخشی از فرآیند رشد هستند.

  قانون چهارم

درس آنقدر تکرار می‌شود تا آموخته شود. درس‌ها در اشکال مختلف آنقدر تکرار می‌شوند، تا آنها را بیاموزید. وقتی آموختید می‌توانید درس بعدی را شروع کنید، بنابراین بهتر است زودتر درس‌هایتان را بیاموزید.

  قانون پنجم

آموختن پایان ندارد. هیچ بخشی از زندگی نیست که در آن درسی نباشد. اگر زنده هستید درس‌هایتان را نیز باید بیاموزید.

  قانون ششم

قضاوت نکنید، غیبت نکنید، ادعا نکنید، سرزنش نکنید، تحقیر و مسخره نکنید، وگرنه سرتان می آید. خداوند شما را در همان شرایط قرار می‌دهد تا ببیند شما چکار می‌کنید.

  قانون هفتم

دیگران فقط آینه شما هستند. نمی‌توانید از چیزی در دیگران خوشتان بیاید یا بدتان بیاید، مگر آنکه منعکس کننده چیزی باشد که درباره خودتان می‌پسندید یا از آن بدتان می‌آید.

  قانون هشتم

انتخاب چگونه زندگی کردن با شماست. همه ابزار و منابع مورد نیاز را در اختیار دارید، این که با آنها چه می‌کنید، بستگی به خودتان دارد.

  قانون نهم

جواب‌هایتان در وجود خودتان است. تنها کاری که باید بکنید این است که نگاه کنید، گوش بدهید و اعتماد کنید.

  قانون دهم

خیرخواه همه باشید تا به شما نیز خیر برسد.

سزاوار و دوست داشتنی

این همه را قدر بدان

نه کسی هرگز چون تو بوده

و نه کسی چون تو خواهد بود

تو یگانه ای و بدیع

و هر آنچه که از تو چنین موجود بی همتایی ساخته

در خور عشق است و تحسین

بلور آب. رودخانه هوربتسو، هوكایدو.	بلور آب. چشمه لوردس، فرانسه.
بلور آب. سرچشمه متوری یوسویی آب بهاری.	بلور آب. رودخانه هوربتسو، هوكایدو.
بلور آب. كوهستان كوك گلاسیر، نیوزیلند.	بلور آب. رودخانه شیمانتو، كوچی.
بلور آب سد Fujiwara قبل از تقدیم مناجات	بلور آب سد Fujiwara بعد از تقدیم مناجات
بلور آبی كه در معرض موسیقی "Air for the G String" باخ قرار گرفته است.	آلودگی. رودخانه یودو، اوزاكا.
بلور آبی كه در معرض موسیقی "Farewell Song" چاپین قرار گرفته است.	بلور آبی كه در معرض موسیقی "Goldberg Variations" باخ قرار گرفته است.
بلور آبی كه در معرض موسیقی رقص گروهی Kawachi قرار گرفته است.	بلور آبی كه در معرض موسیقی شفابخش "Hado" قرار گرفته است.
بلور آب ریخته شده در یك بطری كه كلمه “متشكرم” روی آن نوشته شده است.	بلور آبی كه در معرض موسیقی Heavy Metal قرار گرفته است.
بلور آب ریخته شده در یك بطری كه جمله “تو مرا مریض می‌كنی. من تو را می‌كشم.” روی آن نوشته شده است.

این حقیقت ثابت شده كه آب وسیله‌ای است كه اطلاعات را در خود ذخیره ساخته و از خود عبور می‌دهد. آب هر كجا كه باشد، حتی در هوا، ارتعاشات را جذب و ذخیره می‌كند.

چنانچه تفاوت نقاط جوش اجزای موجود در مخلوط زیاد نباشد، از طریق تقطیر ساده نمی توان اجزا را جدا كرد. در این گونه موارد، از روش تقطیر جزء به جزء استفاده می شود. در این روش، یك ستون تقطیر بین بالن تقطیر و مبرد قرار می گیرد.

در طول این ستون، چندین بار عمل تبدیل بخار به مایع انجام می شود و در هر بار بخار از تركیبی كه دارای نقطه جوش كمتری است غنی می شود. وقتی بخار به انتهای ستون می رسد و وارد مبرد می شود، فقط بخارات یك جزء (نقطه جوش كمتر) است كه در اثر میعان به قطرات مایع تبدیل می شود

می دانیم كه مجموع دو مایع مخلوط نشدنی، از هر كدام از دو مایع، به صورت تنها(مجزا) در دمای پایینتری می جوشد. چنانچه یكی از دو مایع آب باشد و عمل تقطیر انجام شود، آن را تقطیر همراه با بخار آب می گویند.

بنابراین مایع مورد نظر، زیر 100درجه سانتیگراد تقطیر می شود. بدین ترتیب، یك تركیب كه در آب بسیار نامحلول است، به صورت مخلوط با آب، تقطیر می شود و موادی را كه جوش آنها خیلی بالاتر از 100 درجه سانتیگراد است، به راحتی می توان تقطیر كرد.

وجود ناخالصیهای غیر فرار  در مایع سبب كاهش فشار بخار مایع می شود. زیرا وجود جزء غیر فرار به مقدار زیاد، غلظت جزء اصلی فرار را پائین می آورد و قابلیت تبخیر مایع كم می شود. این جزء پس از تقطیر در باقیمانده تقطیر باقی می ماند.
چنانچه مخلوطی از دو یا چند مایع داشته باشیم، كه دمای جوش آنها به حد كافی با هم متفاوت باشند جدا كردن آنها از طریق تقطیر ساده امكان پذیر است و ابتدا مایعی كه نقطه جوش كمتری دارد تقطیر می شود.رعایت نكات زیر در انجام تقطیر ضروری است.
1.حجم مایع تقطیر شدنی، نباید، از دوسوم حجم بالون بیشتر باشد.

2.انداختن چند عدد سنگ جوش (دو یا سه عدد) در بالون تقطیر، به منظور توزیع یكنواخت گرما و جلوگیری از پریدن مایع

3.مخزن جیوه دماسنج باید پایینتر از شاخه جانبی رابط در محل جریان بخارها قرار گیرد، تا نقطه جوش یك مایع به درستی تعیین شود.

4.اتصال صحیح لوله ورود و خروج آب به مبرد.
5.برای گرم كردن، معمولا حمام های روغن یا وسایل گرم كننده الكتریكی ارجحیت دارند. ولی چنانچه از شعله استفاده می شود، باید توجه داشته با گذاشتن یك توری فلزی روی سه پایه و زیر بالون، شعله چراغ گاز، پخش شده به تمام نقاط بالن اتصال یابد تا بدین وسیله از گرم شدن موضعی بالن جلوگیری شود.

6.باید محل ارتباط و تماس شیشه آلات را با گریس یا وازلین روغنكاری كرد. این امر برای اجتناب از چسبندگی و قفل شدن وسایل شیشه ای بر اثر گرما ضروری است.

7.از بالنهای تقطیر بزرگ نباید استفاده كرد، زیرا بالن بزرگ سبب از بین رفتن مایع می شود.

8.قبل از انجام تقطیر، تركیب مورد نظر را در بالن تقطیر می ریزیم و آن را توزین می كنیم و بعد از عمل تقطیر نیز مجددا بالن را وزن می كنیم. به این ترتیب مقدار مایع تقطیر شده مشخص می شود.
9.انتخاب مبرد به نوع تقطیر، سرعت تقطیر و نقطه جوش مایع مورد نظر بستگی دارد.
10.سرعت تقطیر مناسب (تنظیم دمای لازم) یك تا دو قطره در هر ثانیه است.
11.بالن تقطیر را هیچگاه نباید تا خشك شدن كامل گرم كرد.

دمای ذوب را عمدتا به دو طریق زیر تعیین میکنند:
1- لوله تیل
2- دستگاههای اندازه گیری دقیق میكروسكوپی

1- لوله تیل:

وسیله ساده ای است كه به سهولت قابل دسترسی است. لوله تیل به نحوی طراحی شده است كه وقتی در آن روغن می ریزیم و لوله را گرم می كنیم، در آن تبادل گرمایی صورت می گیرد.

به نحوی كه توزیع دما در سراسر روغن داخل لوله یكنواخت می شود.چنانچه لوله تیل در دسترس نباشد از یک بشر کوچک 50 یا 100 میلی لیتری می توان به عنوان حمام استفاده کرد.

شرح آزمایش:

مقدار كمی از تركیب جامد را در هاون بسایید و به صورت پودر نرمی در آورید. یك لوله مویین به طول حدود 10 سانتیمتر بردارید و یك انتهای آن را با استفاده از شعله مسدود كنید. انتهای باز لوله را در توده نرم شده فرو كنید تا مقداری از آن داخل لوله شود.سپس ته لوله را چند بار آهسته روی میز بزنید تا تمام پودر در انتهای آن قرار گیرد. همچنین می توانید یك لوله شیشه ای را كه ابتدا و انتهای آن باز است به طور عمودی روی میز قرار دهید و لوله مویین را از سمت انتهای بسته در آن رها كنید. لوله مویین را به كمك یك نخ یا كش به دماسنج متصل كنید ( به طوری كه انتهای لوله مویین و بخش جیوه ای دماسنج هم تراز شوند.) اكنون دماسنج و لوله مویین را به كمك پایه و گیره در داخل حمام روغن قرار دهید. حمام را به آهستگی با شعله (چراغ بنسن) گرم كنید و دمای ابتدا و انتهای ذوب شدن را از روی درجات دماسنج با دقت بخوانید و یادداشت كنید. اگر دمای ذوب یک ترکیب شناخته شده نیست معمولا دو لوله مویین حاوی ترکیب آماده می کنند. با لوله مویین اول نقطه ذوب را سریعا اندازه می گیرند. سپس دمای حمام را تا حدود 30 درجه کاهش می دهند و با استفاده از لوله مویین دوم نقطه ذوب را به آرامی و با دقت تعیین می کنند. اگر لوله مویین در دسترس نباشد با استفاده از یک لوله شیشه ای به قطر حدود 0.5 سانتی متر و طول 25 سانتی متر لوله مویین بسازید. <<نتیجه آزمایش>>: دمای ذوب هر ماده بلوری خالص، یك خاصیت فیزیكی آن ماده است و می توان از آن برای شناسایی یك تركیب استفاده كرد. به طور كلی افزایش تدریجی و پی در پی ناخالصی به یك ماده خالص سبب می شود كه به نسبت مقدار ناخالصی افزوده شده نقطه ذوب كاهش یابد.

یک وقت‌هایی باید

روی یک تکه کاغذ بنویسی

“تـعطیــل است”

و بچسبانی پشت شیشه‌ی افـکارت

باید به خودت استراحت بدهی

دراز بکشی

دست‌هایت را زیر سرت بگذاری

به آسمان خیره شوی

و بی‌خیال ســوت بزنی

در دلـت بخنــدی به تمام افـکاری که

پشت شیشه‌ی ذهنت صف کشیده‌اند

آن وقت با خودت بگویـی

بگذار منتـظـر بمانند !!!

آلکن ها می توانند با هالوژن ها واکنش افزایشی دهند و به دنبال آن دی هالو آلکان ها را تشکیل دهند. ترتیب واکنش پذیری هالوژن ها به صورت زیر می باشد:

در این جا تنها با حضور دو واکنش گر و در یک حلال بی اثر مثل تترا کلرید کربن ( ccl₄ )، بهترین واکنش افزایشی انجام می شود.

مثال:

در واقع افزایش برم به آلکن ها را برای آشکارسازی پیوندهای دوگانه کربن - کربن استفاده می کنند. زمانی که تنها 5 % از محلول برم در تتراکلرید کربن به یک آلکن اضافه شود، آن آلکن بی رنگ می گردد و این آزمایش حضور پیوند دوگانه در مولکول را نشان می دهد. این آزمایش به عنوان تست برم نامیده می شود.

افزایش برم به هیدروکربنات ها:

آیا برم مایع با هر دو هیدروکربن سیکلو هگزان و سیکلو هگزن واکنش می دهد؟

لیوانی که در سمت چپ تصویر می باشد شامل سیکلو هگزان است که این ماده یک آلکان حلقوی با فرمول شیمیایی  C₆H₁₂ است و همچنین لیوانی که در طرف راست تصویر می باشد سیکلو هگزنی است که یک آلکن حلقوی با فرمول شیمیایی  C₆H₁₀ می باشد.

علاوه بر این، زمانی که هالوژن به آلکن ها و نه آلکان ها افزوده شود، واکنش رخ می دهد. زمانی که برم مایع به سیکلو هگزن افزوده می شود، طبق معادله ی زیر، واکنش افزایشی اتفاق می افتد:

در این جا پیوند دو گانه باز می شود و به دو پیوند یگانه تبدیل می شود که در واقع به علت افزودن دو اتم برم به هر دو طرف پیوند دو گانه است. شما می توانید واکنشی را که اتفاق افتاده در فیلم زیر مشاهده نمایید. ضمن این واکنش، رنگ قرمز برم مایع به علت تشکیل آلکیل هالاید، بی رنگ می شود(شرط انجام واکنش).

اما در مرحله بعد برم مایع نمی تواند با سیکلو هگزان واکنش افزایشی انجام دهد زیرا پیوند دو گانه ای وجود ندارد، بنابراین هیچ واکنشی رخ نمی دهد:

 برای مشاهده فیلم این جا کلیک کنید

بنابراین شما با قطعیت می توانید بگویید که هیچ واکنشی رخ نداده، چون رنگ قرمز برم مایع هم چنان باقی مانده است.

پژوهشگران از کشف شواهدی حاکی از وجود یک ذره بنیادی خبر داده اند که می تواند به شناخت بهتری از مبداء پیدایش جهان ماده کمک کند.روز چهارشنبه، ۱۴ تیر (۴ ژوئیه)، سازمان اروپایی پژوهش های هسته ای - سرن - در سمیناری در مرکز این موسسه در ژنو، سوئیس، اعلام کرد که دو گروه از فیزیکدانان این مرکز در تحقیقات خود، وجود ذره بنیادی جدیدی را کشف کرده اند که خصوصیات آن به ذره بنیادی موسوم به "بوزون هیگز" شباهت دارد.مدیر مرکز سرن این یافته را "نقطه عطفی در شناخت بشر از ماهیت طبیعت" خوانده و گفته است که کشف جدید راه را برای مطالعات تفصیلی بعدی بر مبنای یافته های آماری بیشتر و آگاهی از خصوصیات ذره جدید هموار می سازد که به نوبه خود می تواند به شناخت اسرار کائنات کمک کند.

 به گزارش روزنامه ديلي ميل، آب ميوه تمشك آبي و ساير محصولات و فرآورده‌هاي مشتق از اين ميوه نيز حاوي ريزمغذي‌هاي مفيد هستند اما مقدار فيبر آنها خيلي كمتر از خود ميوه تازه است.بعلاوه افزودن قند و شربت ذرت به اين آب ميوه‌ها بدون شك از ارزش‌ تغذيه‌اي اين ميوه كم مي‌كند. بنابراين متخصصان مصرف شكل تازه و خام تمشك آبي را توصيه مي‌كنند كه يك فنجان آن حاوي 80 كالري انرژي است

همفری دیوی

نیکل

نیکل فلزی سخت ، چکش خوار، براق با ساختار بلورین مکعبی به رنگ سفید- نقره ای است . این عنصر در سال 1751 توسط Axel Cronstedt دانشمند سوئدی کشف گردید .
از نظر خواص مغناطیسی و فعالیت شیمیایی شبیه به آهن وکبالت است . کانی های اصلی نیکل ، پنتلاندیت ، پیروتیت (سولفید های نیکل- آهن) و گارنییریت (سیلیکات نیکل- منیزیم ) هستند.
این عنصر رسانای جریان برق است و سطح آن براق و صیقلی می باشد. این عنصر از گروه عناصر آهن و کبالت می باشد و آلیاژهای آن قیمت های بالایی دارند.
این عنصر کاربردهای فراوانی در طبیعت دارد و برای ساخت فولاد ضد زنگ و دیگر آلیاژهای ضد زنگ و خوردگی مثل اینوار و مانل که آلیاژى از نیکل و کبالت که در برابر خوردگى مقاوم است و و اینکونل و Hastelloys کاربرد دارد. برای ساخت لوله های نیکلی و مسی و همین طور برای نمک زدایی گیاهان و تبدیل آب شور به آب مایع استفاده می شود. نیکل استفاده های فراوانی برای ساخت سکه ها و فولاد نیکلی برای زره ها و کلید ها کار برد دارد و همین طور از نیکل می توان آلیاژهای نیکروم و پرمالوی و آلیاژی از مس را تهیه کرد.
از نیکل برای ساخت شیشه های به رنگ سبز استفاده می شود. صفحات نیکلی می تواند نقش محافظت کننده برای دیگر فلزات را داشته باشد.. همچنین صنعت سرامیک و ساخت آلیاژی از آهن و نیکل که خاصیت مغناطیسی دارد و باتری های قوی ادیسون کاربرد دارد. از ترکیبات مهم نیکل می توان سولفات و آکسید را نام برد.
نیکل هم به صورت فلز و هم به صورت ترکیب محلول می تواند وجود داشته باشد.

هدف آزمایش :
هدف از این آزمایش تشخیص و شناسایی کاتیون های گروه می باشد . در این آزمایش علاوه بر این هدف ، هدف هایی چون آشنایی با ترکیبات کاتیون های این گروه ، محلول یا نامحلول بودن این ترکیبات ، برخی واکنش های موجود در محلول های آبی و تفسیر مراحل تجزیه توسط این واکنش ها را فراگرفتیم .
نتیجه ی آزمایش :
در این آزمایش کاتیون های گروه شناسایی شدند . بدین ترتیب که کاتیون سرب که ممکن بود در مرحله ی تجزیه ی کاتیون های گروه به دلیل غلظت پایین قابل شناسایی نبوده ، توسط رسوبات زرد رنگ سرب کرومات تشخیص داده شد . کاتیون جیوه بهد از کاهش ، توسط رسوب سیاه جیوه و سفید (در مجموع به رنگ خاکستری) شناسایی شد . کاتیون مس نیز توسط رنگ آبی مشخص مایع شوایتزر از طریق تشکیل کمپلکس آمونیاکی مس مورد شناسایی واقع شد . کاتیون بیسموت نیز از کاهش هیدروکسید آن به بیسموت فلزی سیاه رنگ شناسایی شد و بلاخره کاتیون کادمیوم ، بعد از پوشش اثر یون مس توسط کمپلکس سیانیدی آن ، از طریق رسوب زرد رنگ سولفید آن شناسایی شد .

به این ترتیب در نمونه ی شماره ی 17 ، همه ی کاتیون های گروهB موجود می باشد .
ابزار مواد مورد نیاز :
5 لوله ی آزمایش – همزن شیشه ای – سانتریفوژ – مجموعه ی حمام بن ماری – کاغذ سنج عمومی – نمونه ی مورد آزمایش (شماره ی 17) – اسید نیتریک 6 مولار – اسید کلریدریک 6 مولار – آب مقطر – کرومات پتاسیم 1 مولار – اسید سولفوریک 3 مولار – آمونیاک 15 مولار – اسید نیتریک 16 مولار .
مقدمه :
در گزارش قبل اشاره‌ای به ویژگی‌های محلول‌ها و برخی از واکنش‌ها‌ی محتمل جانشینی متقابل بیان شد و همچنین علم تجزیه به طور سطحی و موضوعی بررسی شد .
در این گزارش ابتدا برخی از واکنش‌هایی که در محیط‌های آبی رخ می‌دهند را بررسی می‌کنیم تا از نظر توجیهی بتوانیم آزمایشات تجزیه‌ی کیفی را بررسی کنیم :
برای آشنایی و بررسی واکنش‌هایی که در محیط آبی صورت می‌گیرند ، باید با یک مفهوم بسیار کاربردی در این امر آشنا شویم . این مفهوم ، قانون تعادل شیمیایی است . بدین‌ترتیب که :
یک واکنش شیمیایی اغلب قبل از این‌که کامل شود ، در نقطه‌ای که هنوز مقداری از هر واکنش‌گر موجود است ، به نظر می‌آید که متوقف شده است .
در آن نقطه می‌توان فرض کرد که سرعت تشکیل محصولات کاملاً با سرعت تجزیه‌ی محصول به مواد اولیه‌برابر است ، گفته می‌شود این‌چنین سیستمی در حالت تعادل شمیایی است .
یک سیستم در حال تعادل شیمیایی تابع وضعیتی است که بر غلظت‌ واکنش‌گر‌ها و محصولات حاکم می‌باشد و به صورت ریاضی می‌تواند تعریف شود . مثلاً ، برای واکنش زیر که در آن رسوب هم تشکیل می‌شود :
در حالت تعادل می‌توانیم رابطه زیر را بنویسیم .
که در آن یک عدد است و ثابت تعادل واکنش نامیده‌ می‌شود . ثابت تعادل با تغییر دما می‌تواند تغییر کند . مواد جامد چون دارای غلظت ثابت هستند در رابطه‌ی تعادل وارد نمی‌شوند . مقدار ‌‌ را می‌توان معیاری در نظر گرفت که ، هرگاه ‌ عدد بزرگی باشد یعنی تعادل بیشتر به سمت تشکیل محصولات پیش می‌رود تا به سمت تجزیه‌ی آن‌ها و برعکس این مطلب هم درست است..نکته‌ای دیگر که در ادامه‌ی مطلب به وفور آن را بکار خواهیم برد ، این است که هرگاه یک واکنش تعادلی از مجموع چند واکنش تعادلی دیگر به دست بیاید ، ثابت تعادلش برابر حاصلضرب ثابت تعادل واکنش‌هایی است که از آن‌ها حاصل شده است .

آب، فراوان‌ترين مايع و به‌جرات مهم‌ترين مايعي است كه روي زمين وجود دارد؛ اما اهميت آن به پديده‌هاي زيستي منحصر نمي‌شود. ويژگي‌هاي فيزيكي آب در مقايسه با ديگر مواد روي زمين، بي‌نظير است. ما با معما‌هاي زيادي مواجه هستيم، از طبيعت ماده تاريك و سر منشاء جهان گرفته، تا تحقيق براي نظريه همه‌چيز. اينها همه معماهايي در مقياس بزرگ هستند، اما شما مي‌توانيد معماي ديگري را از جهان فيزيكي مشاهده كنيد كه از آشپزخانه شما مي‌آيد (و اگر همان‌قدر بزرگ نباشد، به همان اندازه گيج‌كننده باشد). فقط يك ليوان را از آب سرد پر كنيد، يك قالب يخ در آن بياندازيد و صبر كنيد تا آب از تلاطم بيفتد.این واقعيت كه يخ شناور مي‌شود، اولين مورد عجيب اين ماده است. زماني معما عميق‌تر مي‌شود كه با استفاده از يك دماسنج دماي آب را در اعماق مختلف اندازه بگيريد. در بالا و در نزديك قالب يخ، مي‌بينيد كه دماي آب نزديك به صفر درجه است، اما در انتهاي ليوان دما به 4 درجه مي‌رسد. دليل آن اين است كه چگالي آب در دماي 4 درجه سلسيوس، از هر دماي ديگري بيشتر است (يك ويژگي عجيب ديگر که آن را از هر مايع ديگري متمايز مي‌سازد).

سلام آتشين

این بار به آزمایشی دست می‌زنید که هیچ تماشاچی با دیدن آن نمی‌تواند از تعجب خودداری می‌کند و آن اینکه در حضور تماشاچیان ، مایعی را در گودی دستتان می‌ریزید و چند لحظه بعد شعله‌های آتش زبانه می‌کشد، بدون اینکه دست شما احساس گرمای غیر قابل تحملی بکند.[/align:1de4afdab2]
[hr:1de4afdab2]
وسایل لازم برای این کار عبارتند از:

:idea: 12 سانتیمتر مکعب سولفور کربن
:idea: 8 سانتیمتر مکعب تتراکلرور کربن

[align=justify:1de4afdab2] ابتدا آنها را خوب باهم مخلوط کنید. سپس بدون اینکه کسی متوجه بشود دستتان را روی بخاری نیم گرم یا آجری که روی اجاق برقی قرار دارد و نظایر آن گرم کنید و آن گاه مخلوط را در گودی دستتان بریزید. در مدتی خیلی کوتاه مایع شروع به شعله کشیدن می‌کند. این سوختن توام با بوی خیلی زننده نیست و می‌توان حتی در داخل ساختمان نیز به اجرای آن اقدام کرد.

در صورتی که موقعیت مناسب نباشد تا شما قبلا دستتان را تا آن اندازه گرم کنید، می‌توانید نظیر آزمایش فوق ، به کمک یک لوله شیشه‌ای گرم ، مایع را مشتعل سازید. اگر مواد تازه و موثر باشند، این طریق برای مشتعل کردن آن کافی خواهد بود. در غیر این صورت کبریت بکشید و به فاصله کمی از آن نگهدارید. مایع شعله ور خواهد شد. اما دست شما آنقدر گرم نمی‌شود که غیر قابل تحمل باشد.

وارد كردن تخم مرغ در بطري

شما مي توانيد با نشان دادن يك بطري كه دهانه آن نسبتاً تنگ است ابتدا از دوستان خود بپرسيد كه آيا به نظر شما مي شود بدون شكستن اين تخم مرغ آنرا درون بطري جا داد؟
اجازه دهيد دوستانتان پاسخهاي خود را بدهند كه در نوع خود جالب توجه است. سپس به شكل زير عمل نماييد:
وسايل لازم:
تخم مرغ ۱ عدد
بطري شيشه اي با دهانه نسبتاً تنگ
سركه
وازلين
پنبه و الكل.
شما براي شگفت زده كردن دوستانتان بايستي يك تخم مرغ را حداقل ۶ ساعت قبل درون سركه قرار داده باشيد. اينكار را طوري انجام دهيد كه سركه تمام سطح تخم مرغ را بپوشاند. توجه داشته باشيد كه تخم مرغ تازه نه در سركه و نه در آب شناور نمي شود و بطور كامل غرق خواهد شد.
پوسته تخم مرغ با سركه واكنش داده و تبديل به يك لايه لاستيكي شكل و انعطاف پذير ميگردد. وقتي كه پوسته تخم مرغ كاملاً انعطاف پذير گرديد، دهانه بطري را با وازلين چرب نموده سپس مقداري پنبه را به الكل آغشته با احتياط آتش زده و درون بطري بيندازيد.

حال اگر تخم مرغ انعطاف پذيرتان را بر دهانه بطري قرار دهيد، طي يك واكنش ناگهاني به درون بطري مكيده مي شود و دوستانتان را شگفت زده خواهد نمود. دقت كنيد اگر دهانه بطري خيلي تنگ باشد آزمايش با شكست مواجه خواهد شد.

***
چنانچه تمايل به نگهداري اين تخم مرغ داريد، بايد مقداري الكل در بطري بريزيد تا سطح تخم

مرغ را كاملاً بپوشاند. در غير اينصورت تخم مرغ به سرعت فاسد خواهد شد

تبريز ـ خبرنگار اطلاعات: شادروان دكتر دانشور استاد برجسته شيمي دانشگاه تبريز براساس تازه‌ترين اطلاعات منتشر شده در پايگاه اطلاعات علمي Web of science بار ديگر به عنوان يكي از پژوهشگران برتر ايراني در گرايش مهندسي بين برترين‌هاي جهان قرار گرفت.
بر اين اساس شادروان دكتر نظام‌الدين دانشور موفق به كسب رتبه 30 بين دانشمندان ايراني و احراز رتبه بين پژوهشگران جهان شده است.
معيار ورود به فهرست دانشمندان يك درصد برتر در هر گرايش علمي، كسب تعداد معين ارجاع به مقالات منتشر شده در پايگاه اطلاعات علمي Web of science براساس آستانه‌هاي مشخص شده براي هر گرايش علمي است.
بر پايه اين گزارش 59 دانشمند و استاد دانشگاه‌هاي ايراني در رشته‌هاي مهندسي، شيمي، كامپيوتر، علوم پزشكي و داروسازي در فهرست دانشمندان يك درصد برتر جهان قرار گرفته‌اند.
دكتر نظام‌الدين دانشور استاد گروه شيمي كاربردي و گروه مهندسي شيمي دانشگاه تبريز 21 شهريور سال 86، پس از عمري تلاش در عرصه‌هاي علمي و پژوهشي دارفاني را وداع گفت.
وي سال 1326 در شهرستان مرند به دنيا آمد و پس از اتمام تحصيلات مقدماتي، مدرك كارشناسي ارشد خود را سال 1350 در رشته مهندسي شيمي از دانشگاه فني استانبول و كارشناسي ارشد شيمي معدني را سال 1356 از دانشگاه نيوكاسل انگلستان دريافت كرد.
او تحصيلات دكتراي خود را سال 1360 در همين رشته در دانشگاه نيوكاسل به اتمام رساند و از سال 1350 به عنوان عضو هيات علمي دانشگاه تبريز مشغول به كار شد.
دكتر دانشور سال 1374 به درجه دانشياري و سال 1382 به درجه استادي رسيد.
وي از بنيانگذاران رشته شيمي كاربردي در كشور است به طوري كه با تلاش ایشان نخستين دوره كارشناسي ارشد و دكتراي شيمي كاربردي در ايران در دانشكده شيمي دانشگاه تبريز دائر شد.
دكتر دانشور سال 1382 عنوان پژوهشگر نمونه آذربايجان شرقي و سال 1383 عنوان پژوهشگر برتر دانشگاه تبريز را كسب كرد.
كتاب اصول كنترل كيفيت آب كه توسط وي ترجمه شد، سال 1384 به عنوان كتاب برگزيده سال كشور انتخاب شد

به گزارش روابط عمومی دانشگاه تبریز، بر اساس اعلام سایت Ssience Direct مقاله دکتر عبدالرضا میرمحسنی که تحت عنوان:

"Prepartion and characterization of an epoxy nanocmposite by a combination of thermoplastic, layered and particulate nano-fillers materils&design , Volume 31, lssue 6 , june 2010, pages 2699-2706k"

در حوزه نانوتکنولوژی ارایه شده به عنوان مقاله پر استناد معرفی شده است.وی در این مقاله به بررسی " تهیه نوع جدیدی از نانو کمپوزیتی بر پایه زینهای صنعتی و پرمصرف اپوکسی" پرداخته، که این مواد می تواند کاربردهای فراوانی در صنعت خصوصا صنایع خودروسازی و قطعه سازی داشته باشد.

لازم به ذکر است دكتر عبدالرضا ميرمحسني متولد سال 1344 بوده كه داراي مدرک دكتري علوم و تکنولوژی پليمر- D.Ph (با گرایش پلیمرهای هوشمند- پیشرفته) و دوره فوق دکتری در علوم و تکنولوژی پلیمر از كشور استراليا مي‌باشد و از اواخر سال 1373 به عنوان استاديار دانشكده شيمي دانشگاه تبريز استخدام و در حال حاضر داراي كرسي استاد تمامي دانشكده شيمي دانشگاه تبريز مي باشد.

ارایه بیش از 130 مقاله تخصصی در مجلات معتبر بین المللی (ISI) و در کنفرانس های داخلی و خارجی ، ثبت 4 عنوان اختراع علمی با گواهی و تائید علمی از سازمان پژوهشهای علمی و صنعتی کشور ، چندین بار انتخاب به عنوان پژوهشگر نمونه استانی و کشوری، داور چندين مجله تخصصي بين المللي خارج از كشور، اجرای 13 طرح پژوهشی ، راهنمایی بيش از 36 پروژه كارشناسي ارشد و نيز 5 پروژه دكتري از سوابق علمی و پژوهشی وی به شمار می رود.

دکتر میرمحسنی علاوه بر این در سالهای گذشته مسئولیتهای مختلف اجرایی را بر عهده داشته و از سال 1381 تاکنون به عنوان معاون فناوري و پژوهشي‌ پارك علم و فناوري استان آذربايجان شرقي فعالیت داشته است.